ادتا 4 سدیم (EDTA.4Na) | خرید ادتا 4 سدیم

ادتا 4 سدیم چیست؟  edta4na با فرمول شیمیایی C₁₀H₁₂N₂O₈Na₄ حاصل خنثی سازی اتیلن دی امین تترا استیک اسید با 4 اکی والان سدیم هیدروکسید است. نمونه های تجاری اغلب به صورت هیدراته Na4EDTA.4H2O  هستند . پترو کیمیا به عنوان وارد کننده ادتا 4 سدیم و ادتا 2 سدیم  آماده ارائه هرگونه خدمات در زمینه واردات و فروش پروفرمایی مواد شیمیایی به مشتریان گرامی میباشد .تامین ادتا با بهترین کیفیت در کمترین زمان ممکن را به پترو کیمیا بسپارید .

فروش ادتا 4 سدیم

این محصول به صورت پروفرمایی با تضمین کیفیت مطابق با آنالیز ارائه شده از کشور چین به عنوان یک قطب  تولید کننده edta  در جهان وارد میشود .

قیمت ادتا صنعتی 

شما میتوانید برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد استعلام قیمت ، نحوه واردات  و فروش پروفرمایی مواد شیمیایی با کارشناسان ما تماس بگیرید.

واردات ادتا

واردات مواد شیمیایی و فروش پروفرمایی ادتا 4 سدیم در پترو کیمیا

خواص و ویژگی ها

سدیم ا د ت آ چیست ؟ این ماده که با نام تترا سدیم ادتا نیز شناخته میشود به صورت جامد سفید رنگ است و حلالیت خوبی در آب دارد.خواص محلولهای حاصل از محصولات بی آب و هیدراته ،به شرط آنکه در pH برابر باشند برابر است.این ماده به عنوان عامل کلاته سازی استفاده می شود.

برخی از خواص این ماده در جدول زیر ذکر شده است :

فرمول شیمیایی	C10H12N2Na4O8
جرم مولی	380.171g/mol
ظاهر	پودر سفید رنگ
دانسیته	0.860 g/mol
ساختار شیمیایی

روش تولید

اولین بار فردیناند مونز از واکنش اتیلن دی آمین و کلرو استیک اسید  edta4na را سنتز کرد . امروزه واکنش بین اتیلن دی آمین صنعتی ، فرمالدهید و سیانور سدیم منجر به تولید نمک سدیمی می‌شود که در مراحل بعدی به فرم اسیدی تبدیل میشود. این فرآیند سالانه برای تولید 80 هزار تن از این ماده صورت می­گیرد.

H2NCH2CH2NH2  4CH2O  4 NaCN  4 H2O → (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2  4NH3

(NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2  4 HCl → (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2  4NaCl

چرا از نمک سدیم در EDTA استفاده می شود؟

نمکهای EDTA با افزایش pH در آب محلول ترند: هر چه EDTA بیشتر به شکل نمک وجود داشته باشد ، pH محلول آب بالاتر است و بنابراین ، حلالیت در دمای اتاق بیشتر می شود. این می تواند با افزودن تدریجی محلول غلیظ هیدروکسید سدیم به محلول EDTA حاصل شود.

کاربرد و موارد مصرف ادتا 4 سدیم

• تصفیه آب
• صنایع تولید شوینده
• ضد عفونی کننده
• تولید پلیمر به عنوان ثبت کننده
• صنعت کاغذ و خمیر کاغذ به عنوان سفید کننده
• صنعت نساجی به عنوان تثبیت کننده رنگ و سفید کننده

این ماده به عنوان کاهش دهنده  سختی آب درصنعت تصفیه آب کاربرد دارد این ماده با اتصال  یون های 2Ca, Mg2 و سایر یون های فلزی باعث کاهش سختی آب می شود. به  دلیل رسوب کردن یون های فلزی در حضور ادتا این ماده کاربرد گسترده ای در صنایع شوینده دارد. در صنعت نساجی ادتا با گرفتن یون ها از ایجاد ناخالصی در رنگ های سنتز شده جلوگیری کرده و باعث تثبیت رنگ آنها می­شود .در صنعت خمیر و کاغذ با جلوگیری از عمل کردن یون های منگنز و با مهار آنها کاتالیز نامناسب هیدروژن پراکساید را متوقف میکند.

همچنین  به منظور نگهدارنده مواد غذایی به منظور افزایش مدت نگهداری استفاده می شود. از کاربردهای دیگر آن می توان در بخش بهداشت و درمان و دارو سازی اشاره کرد. ادتا به عنوان یک داروی مهم در پزشکی کاربرد دارد . به علت خاصیت آنتی اکسیدانی این ماده از اسیب رساندن رادیکال های آزاد به دیواره های عروق جلوگیری می کند همچنین برای ارزیابی عملکرد کلیه با تزریق به صورت داخل وریدی استفاده می شود و از میزان خروج آن از ادرار برای ارزیابی میزان تصفیه گلومرولی استفاده می­کنند.

یکی دیگر کاربرد های این ماده در بخش درمان میتوان به نگهدارنده قطرات چشمی، آنالیز نمونه های خون ، به عنوان یک ضد انعقاد کننده، درمان مسمومیت به سرب و حذف آهن اضافی از بدن برای درمان عوارض ناشی از تزریق های مکرر در بیماران مبتلا به تالاسمی کاربرد دارد.

همچنین  در دندانپزشکی برای آماده سازی کانالهای ریشه دندان برای پر کردن و درمان استفاده می شود.

تیتراسیون کمپلکسومتری با ادتا

متداول ترین کیلیت ها در شیمی تجزیه ترکیبات خانواده آمینو پلی کربوکسیلیک اسید هستند. این مواد آمین های نوع سومی هستند که دارای استخلاف گروه کربوکسیلیک اسید میباشند .

ادتا  یکی از معروف ترین این ترکیبات است  که با نام اتیلن دی آمین تترا استیک اسید یا اتیلن دی نیترو تترا استات شناخته میشود.

این ماده لیگاندی است که به طور بالقوه 6 جفت الکترون در اختیار اتم مرکزی قرار میدهد.

تعداد دندانه ها به pH محیط بستگی دارد به صورتی که در pH<7 دو دندانه دارد و در محیط های قلیایی با pH>7 با از دست دادن هیدروژن چهار دندانه میشود.

این ماده یک اسید آلی 4 ظرفیتی است که با H4Y نشان داده میشود (در نظر داشته باشید که ظرفیت به معنای دندانه نمیباشد).

مراحل تفکیکی ادتا در اب

EDTA در آب به شکل یون دو قطبی با بار صفر وجود دارد که به علت یک واکنش درونی به یون دو قطبی تبدیل شده است . هیدروژن اول و دوم از گروه استخلاف کربوکسیلیک اسید جدا میشوند و هیدروژن اسیدی محسوب میشوند و H3Y-  و H2Y2-تولید میکنند .هیدروژن های سوم و چهارم از نیتروژن جدا شده و خصلت اسیدی ضعیفی دارند .HY3- و Y4-  حاصل میشود .بهترین فرم برای  واکنش Y4- میباشد .بنابراین بهترین محیط برای کمپلوکسومتری با ادتا محیط بازی با pH بالا است .

خطرات محیط زیستی

این ماده می تواند باعث مشکلات محیط زیستی فراوانی شود زیرا این ماده طول عمر بالایی داشته و بسیاری از گونه‌های شامل آن  در محیط بسیار پایدار ترند و تجزیه آن به کندی و در حضور نور خورشید صورت می پذیرد. مهمترین فرایند حذف ادتا از آب های سطحی تجزیه نوری مستقیم در طول موج های کمتر از  400نانومتر است. بسته به شرایط نوری  ممکن است تجزیه ادتا بین 3/11 دقیقه تا صد ساعت زمان بر باشد.

با استفاده از میکرو ارگانیسم ها میتوان آن را تا 80% درصد از پساب صنعتی تصفیه نمود .

López Alcalá, J. M.; Puerta Vizcaíno, M. C.; González Vílchez, F.; Duesler, E. N.; Tapscott, R. E. (1984). A redetermination of sodium aqua[ethylenediaminetetraacetato(4−)]ferrate(III) dihydrate, Na[Fe(C10H12N2O8)(H2O)]·2H2O. Acta Crystallogr C. 40 (6): 939–941. doi:10.1107/S0108270184006338.