سولفات منیزیم | خرید سولفات منیزیم

سولفات منیزیم (magnesium sulfate)، نمک منیزیم با فرمول شیمیایی MgSO4 و شکل ظاهری پودر سفید رنگ است که به خوبی در آب حل می شود. این ماده که با نام نمک اپسوم (7 آبه) هم شناخته می شود در دو گرید خوراکی و صنعتی کاربرد های بسیاری دارد. سولفات منیزیم خوراکی به صورت مونوهیدرات، هپتاهیدرات یا آنهیدروز وجود دارد و  عمدتا در پرشکی و داروسازی استفاده می شود در حالی که گرید صنعتی این محصول در تولید کود کشاورزی، تولید لاستیک و پلاستیک و … کاربرد دارد.

فروش پودر سولفات منیزیم خوراکی و صنعتی

سولفات منیزیم خوراکی و صنعتی به صورت پروفرمایی با تضمین کیفیت مطابق با آنالیز ارائه شده از کشور چین وارد شده و به فروش می رسد. برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد نحوه ثبت سفارش ،واردات و فروش پروفرمایی مواد شیمیایی با ما تماس بگیرید.

خرید سولفات منیزیم خوراکی

شما می توانید جهت کسب اطلاعات بیشتر در مورد نحوه ثبت سفارش سولفات منیزیم خوراکی با ما تماس بگیرید.

خواص فیزیکی و شیمیایی

در جدول زیر برخی از خواص این ماده را مشاهده می کنید.

فرمول شیمیایی	MgSO4
جرم مولی	120.366 g/mol (anhydrous) 138.38 g/mol (monohydrate) 174.41 g/mol (trihydrate) 210.44 g/mol (pentahydrate) 228.46 g/mol (hexahydrate) 246.47 g/mol (heptahydrate)
ظاهر	جامد  کریستالی سفید رنگ و بدون بو
دانسیته	2.66 g/cm3 (anhydrous) 2.445 g/cm3 (monohydrate) 1.68 g/cm3 (heptahydrate) 1.512 g/cm3 (11-hydrate)
نقطه ذوب	anhydrous decomposes at 1,124 °C monohydrate decomposes at 200 °C heptahydrate decomposes at 150 °C undecahydrate decomposes at 2 °C
حلالیت در آب	anhydrous 26.9 g/100 mL (0 °C) 35.1 g/100 mL (20 °C) 50.2 g/100 mL (100 °C)  heptahydrate 113 g/100 mL (20 °C)
حلالیت	1.16 g/100 mL (18 °C, ether) slightly soluble in alcohol, glycerol insoluble in acetone
ساختار شیمیایی

حلالیت این محصول در آب با افزایش دما، افزایش می یابد، برای مثال در آب با دمای 20 درجه سانتی گراد 35 گرم از آن در 100 میلی لیتر حل می شود و در آب با دمای 100 درجه سانتی گراد مقدار 50 گرم از آن در 100 میلی لیتر آب حل می شود.

روش تولید

نوع هپتا هیدرات این ماده که عموما آن را Epsom salt می نامند به طور طبیعی در سنگ های معدنی کیزریت و اپزومیت یافت می شود. تولید منیزیم سولفات به روش صنعتی شامل مراحل زیر است:

• تهیه اسید سولفوریک میزان غلظت محصول به غلظت سولفوریک اسید بستگی دارد.
• ترکیب یک عامل خنثی کننده مبتنی بر منیزیم با اسید سولفوریک و تولید محلول سولفات منیزیم

MgO   H2SO4 ⇒ MgSO4   H2O

Mg (OH) 2   H2SO4 ⇒ MgSO4   2H2O

MgCO3   H2SO4 ⇒ MgSO4   CO2   H2O

• مرحله آخر شامل تبلور محلول حاصل از مرحله قبل برای به دست آوردن سولفات منیزیم کریستالی است.

کریستالیزاسیون در دمای بین 8/1 تا 48 درجه سانتی گراد سبب تولید MgSO4·7H2O می شود.

در دمای زیر 8/1 درجه سانتی گراد MgSO4·12H2O تولید می شود.

در دمای بالای 48 درجه سانتی گراد کریستال هایی با درجه هیدراته کمتر تولید می شوند.

نمک بی آب این ماده از نمک 7 آبه  در دمای حدود 500 درجه سانتی گراد تولید می شود.

در جدول زیر CAS No هر یک از نمک ها به همراه فرمول شیمیایی آنها قابل مشاهده است.

هیدراته	نام معدنی	فرمول شیمیایی	CAS No
Monohydrate	Kieserite	MgSO4·H2O	14094
Tetrahydrate	Starkeyite	MgSO4·4H2O	24345
Pentahydrate	Pentahydrite	MgSO4·5H2O	15526
Hexahydrate	Hexahydrite	MgSO4·6H2O	13674
Heptahydrate	Epsomite	MgSO4·7H2O	9927

در فرم هیدراته، این نمک ها دارای pH  5/5 تا 5/6 در محلول می باشند. سولفات های منیزیم جامد های کریستالی سفید رنگ می باشند. این ماده در بسیاری از آب های معدنی و رسوبات نمکی یافت می شود. نمک 7 آبه این ماده در سال 1695 در آب های معدنی کشف شده است.

کاربردهای سولفات منیزیم

با توجه به این که این ماده دارای دو گرید صنعتی و خوراکی می باشد بنابراین کاربردهای متعددی دارد که در ادامه به آنها اشاره می کنیم :

• در پزشکی از سولفات منیزیم برای تولید قرص های جبران منیزیم، درمان پره اکلامپسی در دوران بارداری، تولید داروهای درمان کننده آریتمی قلبی و تولید برخی قرص های مسکن استفاده می شود.
• در کشاورزی برای تولید کود شیمیایی و برای جبران کمبود منیزیم و گوگرد خاک استفاده می شود.
• در صنایع نساجی، در فرآیند فرآوری پنبه، ابریشم، به عنوان تثبیت کننده رنگ در پشم و در منسوجات ضد آتش استفاده می شود.
• به واسطه ایجاد شعله سفید رنگ هنگام سوختن، در تولید محصولات آتش بازی کاربرد دارد.
• به دلیل خواص این ماده برای پوست، نظیر کاهش التهاب، در برخی محصولات آرایشی و بهداشتی مورد استفاده قرار می گیرد.
• در صنعت سیمان، این ماده در تولید سیمان های اکسی سولفات استفاده می شود.
• استفاده در آنالیز GC در آزمایشگاه ها
• کاربرد در محلول عکاسی و همچنین آبکاری الکترولیتی
• سولفات منیزیم صنعتی به عنوان منعقد کننده برای تولید پلاستیک و لاستیک استفاده می شود.
• درفرآیند تولید اسید سیتریک و بسیاری دیگر از نمک های منیزیم مانند استئارات منیزیم کاربرد دارد

خرید سولفات منیزیم از پترو کیمیا 

استفاده دارویی

منیزیم به طور مستقیم در برخی از عملکرد های اصلی بدن تاثیر می گذارد. سنتز پروتئین، سوخت و ساز بدن، تنظیم فشار خون، عملکرد اعصاب، کنترل قند خون و… برخی از عملکردهای بدن هستند که عنصر منیزیم در آنها دخیل می باشد. تنها 1 درصد از منیزیم موجود در بدن در خون وجود دارد و مابقی در استخوان ها ذخیره می شود بنابراین با انجام آزمایش خون نمی توان به کمبود این عنصر در بدن پی برد.برخی از عوارض کمبود منیزیم در بدن شامل: فیرومیالژیا، حمله قلبی، دیابت، پوکس استخوان، یبوست، سردرد و میگرن، افسردگی و اضطراب و خستگی می باشد که این کمبود با استفاده از سولفات منیزیم خوراکی در تولید محصولات دارویی نظیر قرص جبران می شود.

سولفات منیزیم در کشاورزی

از آنجایی که منیزیم یک ماده اساسی در مولکول کلروفیل است، استفاده از آن به صورت کود حاوی این ماده در جبران کمبود منیزیم خاک متداول است و سبب بهبود متابولیسم گیاه،سبزی بیشتر برگ ها و افزایش عملکرد آن می شود. کود این محصول برای رشد بهتر محصولاتی همچون سیب زمینی، گوجه فرنگی، فلفل موثر است.

مزایای استفاده از کود این ماده :

• افزایش میزان جوانه زنی در بذر گیاه
• افزایش جذب مواد مغذی موجود در خاک توسط گیاه
• افزایش مقاومت ریشه در برابر عوامل طبیعی
• افزایش سبزی برگ گیاه
• بالابردن میزان باردهی و کیفیت محصول در درختان ثمرده

سولفات منیزیم برای ماهی

این ماده به عنوان یک عامل دارویی در درمان بیماری های آبزیان و ماهی ها کاربرد دارد. از این نمک منیزیم به عنوان یک ملین و مسهل برای تخلیه سیستم گوارش ماهی ها استفاده می شود. علاوه بر این اضافه کردن این ماده دردوز مشخص و طبق دستورالعمل دامپزشک باعث درمان ورم معده و هگزامیتا می شود.

پودر سولفات منیزیم دامی

یکی دیگر از کاربردهای این ماده عملکرد اساسی در متابولیسم سلولی و رشد استخوان است. اقدامات آن ارتباط تنگاتنگی با کلسیم و فسفر دارد و بدست آوردن نسبت مناسب این عناصر در رژیم های غذایی مسئله مهمی در تغذیه طیور است. نیاز منیزیم طیور به ندرت مورد مطالعه قرار گرفته است و بیشتر مطالعات انجام شده بیش از 35 سال قدمت دارند. علی رغم این واقعیت که منیزیم در اکثر رژیم های گیاهی به میزان کافی وجود دارد، منیزیم مکمل ممکن است بر کیفیت گوشت طیور و وزن بدن در مراحل خاصی از رشد تأثیر مثبت بگذارد. با این حال، منیزیم زیاد در رژیم غذایی می تواند از طریق مکانیسم های مختلف بر میزان کلسیم و فسفر و متابولیسم بدن تأثیر بگذارد. درک اثرات منیزیم مکمل بر در دسترس بودن و متابولیسم سایر مواد تشکیل دهنده رژیم غذایی و بالعکس برای تنظیم رژیم های غذایی متعادل و دستیابی به حداکثر عملکرد در طیور مهم است.

خواص سولفات منیزیم برای پوست

این ماده به دلیل خاصیت یونی بالا و جذب مناسب در پوست با هدف کاهش التهاب و کمک به رفع چین و چروک پوست و همچنین کنترل ویسکوزیته در محصولات آرایشی و بهداشتی مورد استفاده قرار می گیرد. اکثر محصولات مراقبت پوست و مو از قبیل ماسک های لایه بردار، کرم ها و پاک کننده ها حاوی این ماده هستند.

نمک 7 آبه این ماده یا همان نمک اپسوم در حمام های آب دردهای عضلانی را کاهش داده و لک، آکنه و خارش پوست را نیز کاهش می دهد.

Msds و نکات ایمنی:

پیش از کار با ترکیبات شیمیایی از جمله این ماده، لازم است نکات ایمنی مربوط به آن را مطالعه و رعایت کنید.

• هنگام کار از لباس، عینک و دستکش محافظ استفاده کنید.
• این ترکیب در دسته ی ترکیباتی که باعث تحریک و آسیب به چشم ها و پوست شوند، قرار نمی گیرد.
• در صورت استنشاق این ماده، از محیط کار خارج و هوای تازه استشمام کنید.
• پس از تماس با پوست، آن ناحیه را با آب شستشو دهید.
• در صورت تماس با چشم، برای چند دقیقه آن ناحیه را با آب بشویید.
• در صورت بلع، دهان را بشویید.

با رعایت نکات ایمنی، خطرات ناشی از کار با این ماده را کنترل کنید.

عوارض:

سولفات منیزیم خوراکی و صنعتی به طور کل ایمن به حساب می آیند، با این حال از عوارض مصرف دوز بالای این ماده می توان به گیجی، خواب آلودگی، فشار خون پایین، ضعف عضلات و آسیب پوستی اشاره کرد.

جمع بندی:

سولفات منیزیم یک جامد کریستالی سفید رنگ با فرمول MgSO4 است که گرید صنعتی و خوراکی آن کاربردهای متعددی دارد. این ماده در پزشکی و داروسازی، تولید کود شیمیایی، محصولات آرایشی و بهداشتی، تولید سیمان،  صنایع نساجی و تولید سایر نمک های منیزیم استفاده می شود. برای خرید سولفات منیزیم خوراکی و صنعتی از سایت پتروکیمیا اقدام نمایید.